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    10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素符号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    下列叙述中不正确的是（　　）
    A．14X可用与测定文物年代B．Z的非金属性比T强
    C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物种类很多

    分析 T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．

    解答 解：A、14C可用与测定文物年代，故A正确；
    B、同周期从左到右非金属性增强，所以Cl的非金属性比S强，故B正确；
    C、N和S位于不同的主族，故C错误；
    D、C是形成化合物种类最多的元素，故D正确；
    故选C．

    点评 此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是②
    ①CH3Cl②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：

    （1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．
    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液．
    （3）反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．
    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．
    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是极性共价键、非极性共价键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2．-
    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．14C的原子结构示意图：
    C．N2分子的电子式：
    D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物I可以通过以下方法合成：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应  
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式为）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图（铁架台、铁夹等省略）在试管甲中先加入碎瓷片，再加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验
    （1）实验中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，试管乙中观察到的现象是饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味
    （2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
    （3）该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
    （4）试管乙中饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度
    （5）写出上述反应的化学方程式CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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