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    17．能表示质量数是37的阴离子是（　　）
    A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子
    C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子

    分析 质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．

    解答 解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；
    B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；
    C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；
    D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，题目难度不大，把握阴离子中核外电子数的计算方法是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中被还原的元素是N，还原剂是H2S．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体8.96L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
    B．含2molHCl的浓盐酸$→_{△}^{总量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
    C．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
    C．该反应是置换反应D．KClO3被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．镁着火不能用CO2灭火
    B．钠只有在加热条件下才能与氯气反应
    C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
    D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人类生活需要能量，下列能量是由化学变化引起的是（　　）
    A．电灯通电发出光B．水力发电产生电能
    C．液化石油气燃烧放出热量D．电熨斗通电发出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液pH先变大后变小B．溶液导电能力逐渐增强
    C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫D．这个反应可以证明还原性Cl-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硒（Se）的最外层电子数为6，比S多一个电子层，则下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
    A．质子数为24B．气态氢化物为H2Se
    C．非金属性比溴弱D．最高价含氧酸为H2SeO4

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