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    7．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
    A．加酚酞显无色的溶液B．与Al 反应放出H2 的溶液
    C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

    分析 A．酚酞试液变色范围是8-10；
    B．酸或碱溶液都与Al反应生成氢气；
    C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
    D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．

    解答 解：A．酚酞试液变色范围是8-10，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；
    B．酸或碱溶液都与Al反应生成氢气，所以与铝反应生成氢气的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；
    C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；
    D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，C为易错点，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
    ①0.20.1pH＞7
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.1pH=9
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．由实验①可知，HA为弱酸
    B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
    D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
    实验事实结论
    ①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
    ②NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
    ③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+＞Cu2+
    ④等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al＞Na
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    （　　）
    A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）K的外围电子排布式是3d104s1．
    （3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
    A．在电解铝工业中添加冰晶石
    B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    C．收集废弃的秸杆等生产沼气
    D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO 可用于炼铁
    已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
    则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2 的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
    d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
    ①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClO   Ka=2.95×10-8
    H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用所学化学原理解释以下生产、生活问题：
    （1）在工厂里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接钢铁的焊药，是何道理？氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，可以将金属铁溶解
    （2）土壤的碱性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？能为什么？石膏是硫酸钙，能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙
    （3）试说明工业用AlCl3•6H20制无水AlCl3时，必须将A1C13•6H20在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3．

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