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    9．下列反应属于氮的固定的是（　　）
    A．空气在雷电作用下所产生NO
    B．NO和O2生成NO2
    C．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
    D．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

    分析 将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此来回答即可．

    解答 解：A、雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A正确；
    B、NO和O2生成NO2是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故B错误；
    C、NH4Cl与Ca（OH）2反应生成氨气的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故C错误；
    D、在加压降温的条件下使空气中的氮气液化，是物理变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
    C．1.204×1023个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．相同质量的SO2和SO3
    （1）分子数目之比为5：4
    （2）含氧原子个数比为5：6
    （3）含有原子总数之比为15：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
    （1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
    （2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
    （3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
    （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是SO42-、CO32-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应来进一步确定该离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
     XYZMRQ
    原子半径/nm
         		  0.186
         		0.0740.0990.143
    主要化合价
         		 -4，+4
         		    
    其他
         		阳离子
    核外无电子
         		无机非金属材料的主角
         		焰色反
    应呈黄色
         		   
    （1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
    （2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
    a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
    b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
    c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
    （4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
    （5）写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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