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    10．下列说法准确的是（　　）
    A．KNO3的溶解度高于NaCl
    B．KNO3的溶解度低于NaCl
    C．含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯
    D．含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯

    分析 溶解度与温度有关，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，以此来解答．

    解答 解：由KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，
    A．低温时KNO3的溶解度低于NaCl，故A错误；
    B．温度较高时，KNO3的溶解度高于NaCl，故B错误；
    C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯，故C正确；
    D．含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用蒸发结晶法进行提纯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握溶解度与温度的关系、溶解度的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结晶法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（　　）
    A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2不能转化为Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．Ca（OH）2不能转化为 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
    B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
    C．新制氯水应保存在棕色细口瓶中
    D．某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
    B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    C．lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
    【实验1】制备银镜：
    （1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
    ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
    【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
    编号ab
    试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
    现象银镜消失较快；
    溶液黄色略变浅；
    产生少许白色沉淀    		银镜消失较慢；
    溶液黄色明显变浅；
    产生较多白色沉淀
    （2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
    （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
    是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
    （4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    （5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
    ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
    ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
    请将步骤ⅱ补充完整．
    （6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
    假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
    ①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
    ②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
    实验方案预期现象和结论
    【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC（填字母）．
    A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
    （1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
    ③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
    吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
    （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可用来鉴别淀粉溶液、苯、乙酸的试剂是（　　）
    A．碘水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．溴水

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