钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_____________；
加入硅、锰和铝的目的是____________。
(3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是____________(填编号)。
(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式：_________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________
_____。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_____________________。
(4)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯
净的Mg(OH)2。
(5)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O的原因：______________________。
(6)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填序号)。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 
。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
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科目：高中化学 来源： 题型：
美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
(1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；
甲酸还原氧化钯的化学方程式为____________________
______________________。
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。
(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。
(5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图模
拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式：_____________________，
其晶体类型为________，其化学键类型为____________________。
(2)E与D各自形成的氢化物中沸点较高的是____
____(填化学式)，其原因是___________________________，
A与B所形成最简单化合物的结构式为________，空间构型为________。
(3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是___________________
(写化学式，写一个
即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。
(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为___________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
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