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    11．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
    E.10mL量筒      F．胶头滴管       G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （4）容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于稀释浓溶液和溶解固体，由于摇匀时要倒转，故使用前必须查漏．

    解答 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    （2）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
    故答案为：C、E、F、G、H；
    （3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
    ②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；
    故答案为：①；
    （4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
    C、氢氧化钠易潮解，故应放到烧杯中称量，氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；
    D、配制溶液时，要先稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；
    E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．
    故选BCD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，难度中等，其中（1）计算是难点，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    练习册系列答案
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    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C（填序号）
    A．泡沫灭火器            B．消防车喷水           C．沙土
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    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
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    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
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