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2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA
D.100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L

分析 A、NO2和N2O4的最简式为NO2,则混合物中氮原子和氧原子数比为1:2;
B、标况下,己烷为液态;
C、溶液体积不明确;
D、先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量,从而计算出H+的物质的量,再利用混合后溶液的体积及c=$\frac{n}{V}$来计算H+的物质的量浓度;

解答 解:A、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故在通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中,无论两者比例如何,氮原子和氧原子数比为1:2,故A正确;
B、标况下,己烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的阴离子的个数无法计算,故C错误;
D、100mL0.3mol/L硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol,H+的物质的量为0.03mol,200 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.2L×0.25mol/L=0.05mol,H+的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,则该混合溶液中H+的物质的量为0.13mol,浓度为$\frac{0.13mol}{0.5L}$=0.26mol/L,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(  )
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下,44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可简单表示为:

有关说法错误的是(  )
A.第②步反应的化学方程式为:
B.第③步反应中除了苯酚钠还会生成Na2SO4
C.第④步反应可表示为:
D.根据上述反应判断酸性强弱为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化合物与其性质或用途相符的是(  )
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.Na2SiO3是不溶于水的盐,可作硅胶
C.二氧化硅是制造光导纤维的材料
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理:回答下列问题:

(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0,4mol Cr2O72-,反应中S2O32-失去2.4mo1e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1.若25℃时将浓度均为0,1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是b (填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是(  )
A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列除杂所用的方法正确的是(  )
A.除去CO2气体中的HCl:通过足量的饱和碳酸钠溶液
B.除去NaCl中少量的MgCl2:溶解后,加入过量的NaOH溶液,过滤后向滤液中加适量的盐酸,蒸发结晶
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入足量的铜粉,过滤
D.除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,二者消耗的盐酸一样多

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