A. | 通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2 | |
B. | 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
C. | 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 | |
D. | 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L |
分析 A、NO2和N2O4的最简式为NO2,则混合物中氮原子和氧原子数比为1:2;
B、标况下,己烷为液态;
C、溶液体积不明确;
D、先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量,从而计算出H+的物质的量,再利用混合后溶液的体积及c=$\frac{n}{V}$来计算H+的物质的量浓度;
解答 解:A、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故在通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中,无论两者比例如何,氮原子和氧原子数比为1:2,故A正确;
B、标况下,己烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的阴离子的个数无法计算,故C错误;
D、100mL0.3mol/L硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol,H+的物质的量为0.03mol,200 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.2L×0.25mol/L=0.05mol,H+的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,则该混合溶液中H+的物质的量为0.13mol,浓度为$\frac{0.13mol}{0.5L}$=0.26mol/L,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③⑦⑧⑨⑩ | B. | ①②③⑤⑧⑨ | C. | ②⑤⑥⑦⑧ | D. | ②④⑦⑧⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第②步反应的化学方程式为: | |
B. | 第③步反应中除了苯酚钠还会生成Na2SO4 | |
C. | 第④步反应可表示为: | |
D. | 根据上述反应判断酸性强弱为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 | |
B. | Na2SiO3是不溶于水的盐,可作硅胶 | |
C. | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 | |
D. | 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
C. | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | D. | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去CO2气体中的HCl:通过足量的饱和碳酸钠溶液 | |
B. | 除去NaCl中少量的MgCl2:溶解后,加入过量的NaOH溶液,过滤后向滤液中加适量的盐酸,蒸发结晶 | |
C. | 除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入足量的铜粉,过滤 | |
D. | 除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液,过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 | |
B. | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
C. | 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同 | |
D. | 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,二者消耗的盐酸一样多 |
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