【题目】氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.b与O2在一定条件下反应可以生成d
B.c既有氧化性,又有还原性
C.f的化学式一定为NO2
D.g与b可化合生成离子化合物
【答案】C
【解析】
氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示,a为-3价的盐,则a中含有N3-;b为-3价氢化物,则b为NH3;c为单质,则c为N2;d为+2价氧化物,则d为NO;e为+3价盐,则e为亚硝酸盐;f为+4价氧化物,则f为NO2或N2O4;g为+5价的酸,则g为HNO3,据此结合元素化合物性质解答。
A.b为3价氢化物NH3,d为+2氧化物NO,氨气催化氧化可生成NO,故A正确;
B.c为N2,氮气既可以被氧化又可以被还原,则氮气既有氧化性,又有还原性,故B正确;
C.f为+4价氧化物,则f为NO2或N2O4,故C错误;
D.g为+5价的酸HNO3,b为NH3,二者反应生成离子化合物硝酸铵,故D正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A. δFe晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B. 晶体的空间利用率:δFe > γFe> αFe
C. 设γFe晶胞中铁原子的半径为d,则γFe晶胞的体积是16d 3
D. 已知铁的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),δFe晶胞的密度为ρ g/cm3,则铁原子的半径r(cm)=
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。K2Cr2O7为橙色,K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
序号 | 试剂X | |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液,加入该试剂后,溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________,实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。
(3)实验ⅳ无明显现象,可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现:K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
① 方案一:取5 mL浓盐酸,向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段时间后,溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。
② 请你设计方案二:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有S和__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置或操作不能达到目的的是( )
A. 装置①:制取乙炔并验证炔烃的性质B. 装置②:检验乙醇的还原性,溶液颜色从橙色变成绿色
C. 装置③:验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D. 装置④:酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A仅含有C、H、O三种元素,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
限选试剂:蒸馏水、2 mol·L-1盐酸溶液、2 mol·L-1NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
实验步骤 | 实验结论 |
(1)A的质谱图如下: | (1)证明A的相对分子质量为:__________。 |
(2)将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现分别增重5.4 g和13.2 g。 | (2)证明A的分子式为: ________________。 |
(3)另取两份9.0 g A分置于不同的试管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应,生成_______ L CO2(标准状况)。 往另一份A中加入足量的金属钠充分反应,生成________________________ L H2(标准状况)。 | (3)证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)A的结构简式为: __________________。 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体,加热足够长时间后,固体质量剩余3.29g;将剩余固体溶于一定体积的盐酸中,产生0.448L气体(标准状况下),并将所得溶液稀释至100mL,测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是( )
A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g
B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g
C.所加盐酸中,HCl的物质的量为0.04mol
D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
C.常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目为0.25NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com