A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图________;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________。
(4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。
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“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)( )
A.硒化氢很稳定
B.硒化氢的水溶液显弱酸性
C.得电子能力强于硫
D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
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下列实验操作中错误的是 ( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后换个洁净的烧杯,将上层液体从上口倒入烧杯中
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C.可用酒精萃取溴水中的溴
D.称量时将称量物放在称量纸或小烧杯中置于天平左盘,砝码放在右盘
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下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
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2011年3月,日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌,据报道碘-131和铯-137是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55,是第6周期ⅠA族元素,试推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有________个电子层,最外层电子数为________。
(2)铯跟水剧烈反应,放出________气体,同时生成的溶液使紫色石蕊试液显________色,因为______________________________________________________。
(3)同位素137Cs原子核里有________个中子。
(4)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族,从原子结构来看它的原子核外有________个电子层,最外层电子数为________个。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中不正确的是( )
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.单质中不一定含有共价键
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如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)
(1)SiO2中混有CaCO3
________________________________________________________________________
(2)CaCO3中混有SiO2
________________________________________________________________________
(3)CO2中混有CO
________________________________________________________________________
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已知:①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是(双选)( )
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
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