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类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确.以下几种类推结论中正确的是(  )
A、H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B、CaCO3的溶解度小于Ca(HCO32,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
C、NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
D、CO2的晶体是分子晶体,推出SiO2的晶体是分子晶体
考点:探究化学规律
专题:
分析:A、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;
C、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3,CH4与SiH4分子之间存在范德华力,相对分子质量越大,范德华力越强;
D、SiO2的晶体是原子晶体.
解答: 解:A、非金属性Cl>S,所以酸性H2SO4<HClO4,H2SO4为强酸,则HClO4为强酸,故A正确;
B、碳酸氢盐都溶于水,碳酸盐中钠、钾、铵溶于水,一般可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,故B错误;
C、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3,CH4与SiH4分子之间存在范德华力,相对分子质量越大,范德华力越强,物质的沸点越高,CH4沸点大于SiH4,故C错误;
D、SiO2的晶体是原子晶体,CO2的晶体是分子晶体,二者晶体类型不同,故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学学习常用的类推方法与基础知识的综合考查等,难度不大,掌握基础知识是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

 
 mol AL2(SO43中含0.3molSO42-,其中含Al3+
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(  )
A、Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C、Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D、2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(  )
A、0.225mol/L
B、0.30mol/L
C、0.36mol/L
D、0.45mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是(  )
A、K1闭合,K2断开,铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
B、K2闭合,K1断开,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
C、K2闭合,K1断开,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D、K1闭合,K2断开,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A 6.2g与5.6L(标准状况)氧气充分混合点燃,恰好完全燃烧,只生成8.8g CO2和5.4g H2O.(写出必要的计算过程)
(1)试通过计算判断,有机物A中
 
氧(填“含有”或“不含有”).
(2)该有机物A的分子式为
 

(3)若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰,且峰面积之比为2:1,则A的结构简式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中硝酸的还原产物只有NO,向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金属阳离子刚好完全生成沉淀,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是(  )
A、开始加入合金的质量可能为6.4g
B、参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol
C、金属阳离子刚好完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D、溶解合金时收集到NO气体的体积一定为2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.39克锌粉加入到200ml 0.3mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物为(  )
A、M
B、M2+
C、M3+
D、MO2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

将铁粉投入盛有Cu2+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是
 
;若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是
 
;若溶液中不含Cu2+,则一定不含有的金属离子是
 
(除Cu2+外).

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