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    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
    A、a是阴极
    B、电解过程中溶液的浓度不变
    C、电解过程中b极质量减少
    D、阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．
    解答： 解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；
    B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；
    C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；
    D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时要放出431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    B、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
    C、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
    D、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．
    在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3．试填写下列空格：
    （1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器
     
    ；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器
     
    ；（填“大”、“小”或“相等”）
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡
     
    移动，B容器中化学平衡
     
    ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
    A、△H1＞△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H1=△H3＞△H2
    D、△H1＞△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A、当△H为“-”时，表示该反应为放热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1说明碳的燃烧热为110.5 kJ?mol -1
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是（　　）
    A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
    B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
    C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
    D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
     
    ；终点时的颜色变化是
     
    ．
    （4）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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