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    6．酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃
    B．酚酞的分子式为C19H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚及酯的性质来解答．

    解答 解：A．含苯环为芳香族化合物，且含酚-OH，具有弱酸性，但不是烃，故A错误；
    B．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B错误；
    C.2个酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；
    D．含-COOC-可在碱性溶液中水解，遇碱变红色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物--富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为环己烷由A生成B的反应类型为取代反应．
    （2）C的结构简式为．
    （3）富马酸的结构简式为．
    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无．
    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是分子与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （2）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
    （4）已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为sp3．

    （5）在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中离子半径最大的为M
    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高
    C．四种元素最多可形成两种盐
    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“西气东输”中的“气”指的是煤气
    B．我国使用最早的合金为青铜，主要成分是 Cu 和 Sn
    C．自然界存在大量游离态的硫及硅
    D．氮是动植物生长不可缺少的元素，是油脂的组成元素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为3d10；
    （2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等；
    （3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．
    （4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
    （6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
    （7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO2-．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
    （4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为正四面体．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．关工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）的工艺流程如图1所示．

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇、潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，则滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、先水洗2～3次，再用乙醇洗涤，低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）MnCO3高温煅烧可得到软磁体Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压器吸附（PSA）的方式在含N2体系中脱出CO．图3是变压吸附回收炉气中CO的流程．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响如图4所示，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
    ②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，其用途还有作燃料（任写一种）．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （5）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.00g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应原理如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数87%．

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