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    16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
    C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应．而常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

    解答 解：A、锌和稀硫酸的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；
    B、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故B正确；
    C、所有的燃烧均为放热反应，故乙醇的燃烧为放热反应，故C错误；
    D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）DH其所含化学键类型为离子键．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是（　　）
    A．乙烯中既有离子键又有共价键
    B．装置B中的离子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
    C．装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强
    D．装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有18个纵行
    C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物A、B、C均由C、H、0三种元素组成，且均满足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相对分子质量A＜B＜C＜100，A～I均为有机物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．有机物A和E含有相同的官能团
    B．H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊
    C．有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯
    D．某芳香烃的相对分子质量为B的2倍，其一氯代物有两种，则该烃二氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
    C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
    B．放热的反应在常温下不一定很容易发生
    C．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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