Question

关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)

A．c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．加水稀释100倍后，pH＝4

D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

Answer 1

D　[解析] pH＝2的醋酸溶液中，醋酸未完全电离，故c(CH₃COOH)远大于0.01 mol/L，A项错误；醋酸电离产生的c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)，但在溶液中水也可以电离产生H^＋，故c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)，B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH＜4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c(CH₃COO^－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。