Question

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
• B． M与R性质相似
• C． Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物
• D． L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

Answer 1

分析 短周期元素中，L和R的化合价都为+2价，应处于ⅡA族，L的原子半径较大，故R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，Q的最高价为+6价，T无正价，则Q为S元素，T为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M原子半径大于S、小于Mg，则M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：短周期元素中，L和R的化合价都为+2价，应处于ⅡA族，L的原子半径较大，故R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，Q的最高价为+6价，T无正价，则Q为S元素，T为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M原子半径大于S、小于Mg，则M为Al元素．
A．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞R，故A错误；
B．R为Be，M为Al，Be与Al位于周期表对角线位置，性质相似，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；
D．Mg²⁺、Al³⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的关系应用，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意理解元素周期律的递变规律．