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    8．图是部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．W、R两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡
    C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性
    D．工业上用电解熔融的Z和X组成的化合物来制取Z的单质

    分析 均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素，结合元素及其化合物的性质结合该题．

    解答 解：均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素，
    A．X与Y形成的化合物是Na2O、Na2O2，这两种氧化物中阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；
    B．Cl-离子不发生水解，不能影响水的电离平衡移动，故B错误；
    C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
    D．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握Z为Al及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体的物质的量
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的运动速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（　　）
    选项实验实验现象实验结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈蓝色食盐为加碘食盐
    B取两支试管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述正确的是（　　）
    A．16O→18O的转化属于化学变化
    B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
    D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．
    （1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式
    为N2H4-4e-=N2↑+4H+

    （4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
    ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C（填写字母）
    A．逆反应速率先增大后减小    B．H2O （g）的体积百分含量减小
    C．CO的转化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值减小
    ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱工业的生产流程图如图1：

    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）140m3，电解槽的电流强度1.450×104A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甘油（）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．17种C．18种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

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