Question

5．下列叙述不正确的是（　　）

• A． NH₃易液化，氨常用作制冷剂
• B． 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
• C． 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
• D． 浓硝酸需保存在棕色瓶中

Answer 1

分析 A．因NH₃易液化吸热，液氨常用作制冷剂；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化判断；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水．

解答 解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂ ═2NO₂ ，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NH₃～NO～NO₂～HNO₃ ，氮元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，故C正确；
D．浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂+O₂↑+2H₂O，需保存在棕色瓶中，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨的性质以及浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．