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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．的名称为2，3-二甲基戊烷
    B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
    C．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
    D．化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成

    分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；
    B、醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；
    C、此有机物的主链上均为碳碳单键；
    D、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时C-N键断开．

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3-二甲基戊烷，故A正确；
    B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，但由于氧气的状态不明确，故体积不一定是13.44L，故B错误；
    C、此有机物的主链上均为碳碳单键，故是通过加聚反应生成的，故C正确；
    D、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时N原子两边的C-N键均断开，有氨气生成，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的命名和性质，难度不大，应注意的是含肽键的化合物在碱液中加热时，C-N键断裂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
    实验装置编号溶液X实验现象

    		实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
    实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
    （1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
    查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
    ②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
    ②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		通入纯氧，主要化学反应：
    IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ•mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
    ②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用．Cu2S是火法炼铜的重要原料，下面是由Cu2冶炼铜及制CuSO4•5H2O流程图：

    （1）Cu2S中铜的化合价为+1，Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为SO2（填化学式）
    （2）已知Cu2O可与稀H2SO4反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去A中的红色物质，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    A．适量的NaNO3溶液    B．适量的硝酸   C．适量的H2O2溶液
    （3）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制得，铜棒做阳极，其电极反应为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

    ①X的结构简式为CH2=CH2；　C的官能团名称是羧基
    ②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

    ①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
    ③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
    （3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
    A．2种     B．3种       C．4种      D．5．

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