Question

某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂-KOH组成，其作用是

 

．OH^-离子移向

 

（填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的

 

极，其电极反应式是

 

．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现

 

的现象．
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针

 

（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称

 

（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为

 

（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）．
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针

 

（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针

 

（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据电解过程，电路必须是闭合回路分析；根据离子所带电荷及电流方向、原电池原理进行分析；
（2）根据盐桥改为铁棒，B装置为原电池，A装置为电解池进行分析；
（3）根据zzB为原电池，装置A电解硫酸铜溶液进行分析；
（4）根据原电池的形成条件判断，原电池的形成条件为：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答： 解：（1）盐桥为琼脂-KOH组成，能够使两个烧杯中的溶液连成通路，使电路形成闭合回路；铜反应中失去电子被氧化，电极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，属于原电池负极，电流从银经外电路流向铜，氢氧根离子带负电荷，与电路方向相反，OH^-离子移向A溶液；A中的电解质溶液，铜失去电子生成了铜离子，在该电池工作一段时间后会出现A溶液中出现蓝色沉淀，
故答案为：使两个烧杯中的溶液连成通路；A；负；Cu-2e^-═Cu²⁺；出现蓝色沉淀；
（2）把盐桥改为铁棒后，装置B构成了原电池，铁为负极，银为正极，形成了电流，电流计的指针会发生偏转，装置A变成电解池，铜连接的是正极银，所以为电解池的阳极，
故答案为：会；电解池；阳极；　　   
（3）装置B为原电池，装置A为电解池，电解硫酸铜溶液，阳极为铜，铜失去电子变成铁离子，阴极铜离子得到电子生成铜，硫酸铜浓度不变，
故答案为：会；不变；
（4）原电池的形成条件为：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．该反应不是自发进行的化学反应，所以不能设计为原电池，
故答案为：不会；两池都没有可自发进行的氧化还原反应．

点评：本题原电池原理为载体考查了原电池的设计，难度较大，注意设计原电池时要紧扣原电池的形成条件，会根据原电池的电池反应式判断正负极及电解质溶液．