Question

9．室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol•L^-1的溶液至pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． HCl→CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B． CO₂→NH₄HCO₃溶液：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． SO₂→NaOH溶液：c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． Cl₂→NaOH溶液：2c（Cl^-）═c（Na⁺）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠；
B．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
C．溶液中溶质可能是Na₂SO₃，也可能是NaHSO₃，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．发生的反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，根据物料守恒判断．

解答 解：A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正确；
B．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C．如果溶质是Na₂SO₃，则存在：c（Na⁺）═2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，如果溶质是：NaHSO₃，则存在c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中溶质为亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，则存在c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）＜c（Na⁺）＜2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C错误；
D．发生的反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，根据物料守恒得c（Cl^-）═c（ClO^-）+c（HClO）
，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-），所以得2c（Cl^-）═c（Na⁺）+c（HClO），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，易错选项是C．