Question

某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）

Answer 1

考点：  原子结构与元素的性质．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  设R的相对原子质量为M，最外层电子数为x，则其最高正价为+x，负极为﹣（8﹣x），所以它的氢化物的化学式为 H_8﹣xR，最高价氧化物的化学式为R₂O_x；根据已知数据计算M，再根据质子数和中子数相等，计算质子数，然后判断元素．

解答：  解：设R的相对原子质量为M，最外层电子数为x，则其最高正价为+x，负极为﹣（8﹣x），

所以它的氢化物的化学式为 H_8﹣xR，最高价氧化物的化学式为R₂O_x；

根据已知数据计算M，再根据质子数和中子数相等，计算质子数，然后判断元素．

它的最高价氧化物中含氧为60%，氢化物中含R为94.12%

则=60%，

=94.12%，

解得M=32，x=6，

所以R的相对原子质量为32，R中质子数和中子数相等，则其质子数为16，即为S元素，在第三周期第VIA族；

答：R的相对原子质量为32，该元素位于第三周期第VIA族．

点评：  本题考查了元素的推断，题目难度不大，注意把握元素最高正价与负极之间的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．