Question

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的质量为49．6g，当其
缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25．2g，则混合气体中CO的质量为（  ）

A．24．4g

B．13．2g

C．12．5g

D．11．2g

Answer 1

D

解析试题分析：无水CaCl₂时CaCl₂增重25．2克，则水的质量为25．2g；所以n（H₂O）=1．4mol。根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量为n（CH₄）=0．5n（H₂O）=0．5××1．4mol=0．7mol。根据C原子守恒可知CO和CO₂的总的物质的量为0．7mol，由于水的质量为25．2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49．6g-25．2g=24．4g；令CO、CO₂的物质的量分别为x mol、y mol，则：x mol+y mol＝0．7mol；x mol×28g/mol+y mol×44g/mol＝24．4g。得x=0．4，y=0．3。所以原混合气中CO的质量为0．4mol×28g/mol=11．2g
考点：有机物燃烧规律