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    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
    B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
    C．Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
    D．W与X之间只能形成极性共价化合物

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为10，则Y、Z最外层电子数之和=10-1-5=4，由于Y、Z都位于第三周期，最外层电子数不可能都是2，Y最外层电子数为1时，Z的最外层含有3个电子，则Y为Na、Z为Al，据此进行解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为10，则Y、Z最外层电子数之和=10-1-5=4，由于Y、Z都位于第三周期，最外层电子数不可能都是2，Y最外层电子数为1时，Z的最外层含有3个电子，则Y为Na、Z为Al，
    A．X为N元素，其最高价氧化物对应水合物为硝酸，W的单质为氢气，Al与硝酸反应不会生成氢气，故A错误；
    B．X、Y、Z三种元素分别为N、Na、Al，其最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝，三种物质之间两两可发生反应，故B正确；
    C．Y为Na，其氧化物为氧化钠和过氧化钠，过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，而氧化钠与水、二氧化碳反应不会生成氧气，则不能做呼吸面具的供氧剂，故C错误；
    D．W、X分别为H、N元素，二者可以形成离子化合物NH4H，电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，D为易错点，注意N、H元素可以形成离子化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
    （1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
    化学式HCOOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    回答下列问题：
    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
    a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨
    B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
    C．溶洞中钟乳石的形成
    D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：AAl4C3   ENaOH
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
    （3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）写出下列离子方程式：反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

    已知：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基和碳碳双键，B的结构简式是．
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
    （4）D中含有环己基（只有一个侧链）能发生水解反应的同分异构体数目有6种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为．
    （5）结合题给信息，以乙烯为原料，制备1-丁醇，设计合成路线CH2=CH2→CH3CH2Br$→_{干醚}^{Mg}$CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．【化学-有机化学基础】
    世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
    （3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
    现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
    （4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
    A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
    B．化学性质不稳定
    C．能发生还原反应
    D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
    （5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，为元素周期表前20号元素，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T 是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

    请回答下列问题
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
    （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li （用元素符号表示，后同）．
    （3）写出这种新矿物的化学式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
    （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式CaF2+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
    （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和提供氧气．
    （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
    IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
    （2）D的原子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化学式）
    （4）F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．

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