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    4．（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
    （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
    高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
    （3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
    A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．

    分析 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，
    （1）沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁；
    （2）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；焙烧用坩埚盛装固体；
    （3）A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置；根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置．

    解答 解：（1）沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
    故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；坩埚；
    （3）由装置可知A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置，发生的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；B中用饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气．
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；饱和食盐水；防止G中的水蒸气进入E中．

    点评 本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，关键是对制备原理与各装置的理解，握化学实验制备方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    已知：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
    状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
    密度/g•cm-30.792.20.713.10
    沸点/℃78.513234.658.8
    熔点/℃-l309-1l6-7.2
    水溶性混溶难溶微溶可溶
    请完成下列填空：
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成．
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
    （3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；
    （5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是吸收挥发的溴蒸气；
    （6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；（写出两条即可）
    （8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是D（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在注射之前，需要进行皮肤敏感性试验，目前属于最重要的抗生素是（　　）
    A．青霉素B．阿司匹林C．麻黄碱D．碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c（H+）：B＜A=C
    C．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
    D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B．水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
    D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B瓶中的溶液是饱和食盐水；C瓶中的溶液是浓硫酸．
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收氯气或防止空气中水蒸气进入（回答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．K+ HCO3- NO3- ClO-B．Na+ SO32- NH4+ Ba2+
    C．Ba2+ S2- Cl- SO42-D．AlO2- CO32- Cl- Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
    C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
    D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
    B．常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    D．1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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