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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA
    B、0.012kg 13C中，含中子数为7NA
    C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
    D、在反应3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4时共转移12NA电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据化学反应实质是原子的重新组合，原子守恒分析判断；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合质量数=质子数+中子数计算分析；
    C、依据PH和离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=
    N
    NA
    =CV计算；
    D、依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移；
    解答： 解：A、在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，依据原子守恒分析化学反应不改变原子数，A项正确；
    B、0.012 kg 13C不是1 mol，含中子数小于7NA，故B项错误；
    C、pH=13，c（H+）=0.1 mol/L，n（H+）=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，C项正确；
    D、在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是反应实质理解，氧化还原反应电子转移计算应用，电解质溶液中离子积计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ?mol-1则M、N相比，较稳定的是
     
    ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ?mol-1，CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ?mol-1，则a
     
    238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（　　）
    A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
    B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
    C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
    D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B、乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（　　）
    X Y Z 实验现象
    A 苯酚浑浊液 NaOH溶液 盐酸 浑浊液变澄清，后又变浑浊
    B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 溶液变为红色，后颜色加深
    C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
    D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 盐酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：
    （1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，则该反应的逆反应能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）．V与分解时间（t）的关系如图所示
    （O2的体积已折算成标准状况），则：
    ①在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    （括号内填写催化剂的化学式）．
    ②金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率v（O2）=
     
    mol?s-1．
    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V．然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验．获得V（O2）～T关系曲线．下列趋势图最可能符合实测V（O2）～T关系曲线的是
     
    ，原因是
     
    ．

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极
     
    ；阳极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是
     
    g．

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