Question

M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构．下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（　　）

• A、M与R可形成MR₂型离子化合物
• B、在MR₂中M的离子半径一定比R的离子半径小
• C、M与R形成的离子化合物一定可溶于水
• D、M与R形成的化合物中一定存在共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后也得到稳定结构，故处于ⅧA族，二者可以形成MR₂型离子化合物，由于由简单阴、阳离子构成，一定没有共价键，而CaF₂微难溶于水，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，据此解答．

解答： 解：元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后也得到稳定结构，故处于ⅧA族，
A．M形成+2价阳离子，R形成-1价阴离子，二者可以形成MR₂型离子化合物，故A正确；
B．离子电子层与核电荷数不能确定，故离子半径大小不能确定，M的离子半径可能比R的离子半径小，也可能大，如Ca²⁺＜Cl^-，Ba²⁺＞Cl^-，故B错误；
C．M与R形成的离子化合物不一定可溶于水，如CaF₂难溶于水，故C错误；
D．由于MR₂由简单阴、阳离子构成，一定没有共价键，故D错误，
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，注意掌握微粒半径比较，题目难度不大．