取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物.与100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.(提示:混合物中加入盐酸发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl.当消耗完碳酸钠时发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数.(2)若100 mL 2.50 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。

（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。

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c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强

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