常温下.将amol/L的MOH与bmol/L盐酸等体积混合.已知相同条件时MOH的电离程度大于M+的水解程度.则下列有关推论不正确的是( ) A.若a=b.则混合后溶液的pH＜7B.若混合后溶液pH=7.则c(M+)＞c(Cl-)C.若a=2b.则c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH).则可推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

A、若a=b，则混合后溶液的pH＜7

B、若混合后溶液pH=7，则c（M⁺）＞c（Cl^-）

C、若a=2b，则c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若混合后溶液满足c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH），则可推出a=b

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若a=b，则混合后，生成强酸弱碱盐；
B．根据溶液电中性原则分析；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．

解答： 解：A．若a=b，则混合后，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A正确；
B．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则有c（M⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用．

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有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为

．
（2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为

．
某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．
①你认为此装置设计是否合理？

，若不合理如何改进：

．（若合理此问不答）
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．
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．
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是

．

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（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）

；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质

（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性
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．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？

（填“正确”或“不正确”），请说明理由

．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为

．
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．

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