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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

    分析 A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
    B．使用催化剂只能改变反应速率，反应热和反应物以及生成物的能量有关；
    C．能量变化可以是热能、电能、光能等；
    D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．

    解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
    B．使用催化剂前后，反应物和生成物的能量是不变化的，化学反应的反应热是不变的，故B错误；
    C．化学反应中一定伴随能量变化，能量变化可以是热能、电能、光能等，故C错误；
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，题目涉及化学键与能量的关系、催化剂对反应的影响、能量转化形式等，题目难度不大，把握能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
    （1）写出标号的仪器名称：
    ①烧杯，②漏斗；
    （2）过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
    （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多固体时，停止加热，但要用玻璃棒继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳．
    （4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上合成氨的条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
    C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
    D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
    C．100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用相关的化学用语表示下列物质：
    写出下列物质的电子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．实验室选用高锰酸钾制取氧气B．氢气在氧气中燃烧生成水
    C．煅烧石灰石制取生石灰D．用锌粒和盐酸制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
     实验操作与现象 实验结论  判断理由
     步骤一 仔细观察坐标图 肯定无
    CO32-    		 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应
     步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无
    Fe3+    		 肯定无该离子的理由该离子为黄色
     步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由电荷守恒
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    （2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．
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    （4）连接装置A-B-E-D，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化为CO2．
    （5）A中产生的三种混合气体干燥后，依次通过装置G-C-F-E可以将三种气体逐一检验出，首先由G检验出的气体是乙烯，证明CO2存在的现象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

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