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    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

    【答案】C

    【解析】

    A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，则平衡常数K＝，故A正确；

    B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；
    C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K＝可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；

    D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>b

    B.a、b两端相同的电极反应式为

    C.一段时间后，a端液面高于b端液面

    D.a处总反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A.放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

    C.充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

    D.放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

    B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

    C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）

    A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

    B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

    C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

    D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

    A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

    B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是

    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小

    ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

    ③加入B，A的转化率增大

    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

    ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

    A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

    (1)乙醇的官能团是_______。

    (2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。

    (3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。

    (4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。

    (5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。

    A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性

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