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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析:A.图Ⅰ正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,该反应为放热反应,则改变的条件为升温,而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率,A项错误;B.图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大,该反应为体积不变的反应,则改变的条件为增大压强(缩小体积)或使用催化剂,B项错误;C.图Ⅲ中乙先达到平衡状态,且乙中CO的转化率小,该反应为放热反应,则乙的温度高,C项正确;D.图Ⅲ中乙先达到平衡状态,但甲、乙的转化率不同,不是催化剂的原因,应为乙的温度高,D项错误;答案选C。

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(1)A的浓度变化表示该反应在0~10 min内的平均反应速率v(A)=______________________

(2)根据图示可确定x∶y=________

(3)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________

①减压 ②增大A的浓度  ③增大C的量  ④升温⑤降温  ⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A. 一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA

C. 6.4 gS2S4S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

D. 常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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A. 该温度下,反应的平衡常数是

B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1

C. 恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变

D. 升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快

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【题目】ABCD四块金属片,进行如下实验,①AB用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②CD用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③AC相连后,同时浸入稀H2SO4C极产生大量气泡 ④BD相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:( )

A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

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A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应
C.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物
D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

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【题目】可用于治疗胃酸过多的药品中,含有(

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