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    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s 0 50 150250 350
    n(PCl3) mol00. 16 0. 190. 20 0. 20
    下列说法正确的是


    1. A.
      反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    2. B.
      保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的△H < 0
    3. C.
      相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
    4. D.
      相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    C
    试题分析：反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ，选项A不正确；平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1可知，平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。选项C中此时＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2就相当于是2molPCl5。由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl3的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl3的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
    考点：化学平衡
    点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。
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    温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
    PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

    下列说法正确的是 （  ）

    A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，则反应的△H<0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3
    的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)

    PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

    下列说法正确的是 （  ）

    A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1

    B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，则反应的△H<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3

    的转化率小于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

     

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    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

     0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H < 0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

     

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    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应

    PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

     0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    下列说法正确的是

    A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的H<0

    C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

     

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