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    2．X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素，三种元素的原子序数之和为35，且Z的原子序数是X的原子序数的2倍．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．元素X，Z的单质均存在同素异形体B．A和C溶于水，溶液均显碱性
    C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是强酸

    分析 Z的原子序数是X的原子序数的2倍，如X为O，则Z为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则Y为Na，由转化关系可知A为Na2O或Na2O2，B为SO2，C为Na2S，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Na、Z为S，A为Na2O或Na2O2，B为SO2，C为Na2S，
    A．X为O、Z为S，都存在多种同素异形体，如氧气、臭氧、斜方硫、单斜硫等，故A正确；
    B．A为Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都成碱性，故B正确；
    C．A如为Na2O2，具有漂白性，B为SO2，也具有漂白性，故C正确；
    D．Z为S，对应的氧化物如为SO2，则对应的酸为弱酸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的结构与元素周期律，把握物质的性质以及转化关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：
    （1）C3O3N3Cl2Na由5种元素组成．
    （2）HClO中氧元素的化合价为+1．
    （3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：蒸馏等．
    （4）除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为HCl．
    （5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
    B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+
    D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
    mn
    xy
    回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （2）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
    （3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
    然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
    （4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
    A．环己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向NH4Cl试液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至终点，消耗约25mL．计算含15%游离水的氯化铵试样称取量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
    （4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL （计算结果保留一位小数）．
    （5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的 目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
    为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；
    仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
    仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘．
    ①写出ClO2氧化I-的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
    ②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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