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    2．某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（　　）
    A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度
    B．乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强
    C．乙容器中使用了催化剂
    D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

    分析 根据在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，说明甲乙平衡状态相同，只是乙的速率比甲快，结合2A（g）?B（g）+C（g）为气体体积不变的反应分析．

    解答 解：根据在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，说明甲乙平衡状态相同，只是乙的速率比甲快，又2A（g）?B（g）+C（g）为气体体积不变的反应，所以乙可能为压缩体积增大压强或者使用催化剂，故C正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡速率及其移动原理，难度中等，催化剂仅加快反应速率不改变平衡移动是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A氢；B碳；C氧；D钠．
    （2）E的原子结构示意图：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）F离子的符号：Cl-F离子结构示意图：
    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是：甲烷．
    （5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （6）C单质与D单质发生反应的产物有：Na2O、Na2O2（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH
    （7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出化学方程式，指出反应类型
    （1）甲烷和氯气生成一氯甲烷CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应
    （2）苯与液溴C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应
    （3）苯与氢气+3H2$→_{高温高压}^{催化剂}$；加成反应
    （4）苯与浓硝酸；取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    C．NH4+、Na+、Br-、SO42-
    D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流
    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（　　）
    A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要
    B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源
    C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
    B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
    C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
    D．食盐水能导电，故其属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠．
    （1）ClO2中氯元素的化合价是+4；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol．
    （2）写出该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
    （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g6.75．

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