Question

11．目前，氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．其中ClO₂与Cl₂的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl₂O、ClO₂．
（2）ClO₂是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO₂溶液与NCl₃溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，则Y的化学式是NH₃．
（3）NaClO₂在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式是4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（4）已吸收ClO₂的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，其原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

Answer 1

分析 （1）常温下，沸点低于25℃的为气体；
（2）离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，结合电荷守恒可知Y为分子，再结合原子守恒分析；
（3）NaClO₂在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，只有钠离子不参加反应；
（4）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

解答 解：（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知，Cl₂O、ClO₂为气体，故答案为：Cl₂O、ClO₂；
（2）离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，结合电荷守恒可知Y为分子，再结合原子守恒可知Y为NH₃，故答案为：NH₃；
（3）在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，
故答案为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；
（4）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，
故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中信息及应用，题目难度不大．