Question

19．现有四组物质：
①O₂  N₂  Cu  Si          ②HCl  HBr  H₂S  HNO₃③CaO  Na₂O  CuO  Al₂O₃        
④NH₄Cl  NaOH  NaAlO₂  K₂CO₃
（1）填写下表空白：

组	①组	②组	③组	④组
分类标准	非金属	无氧酸	碱性氧化物
异类物质				NaOH

（2）表中的分类方法为B   
A  树状分类法     B  交叉分类法
（3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18N_A．起酸性作用的HNO₃物质的量为1.8mol．
（4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据元素的名称偏旁来判断元素的类别，根据酸中是否含有氧元素确定是不是含氧酸，碱性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此回答；
（2）根据物质分类法知识结合树状分布图的特点来判断；
（3）根据金属铜和稀硝酸反应的方程式，结合生成NO的量、消耗硝酸的量、硝酸的作用以及电子转移知识来回答；
（4）氧化铝可以和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，据此回答．

解答 解：（1）①中只有Cu是金属元素，其余的是非金属元素组成的单质或是非金属元素原子构成的分子，②中只有HNO₃属于酸中的含氧酸，③氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，④中只有氢氧化钠属于碱类，其余的均属于盐类，故答案为：Cu；HNO₃；Al₂O₃；NaOH；
（2）上题中的物质分类法属于交叉分类法，故选B；
（3）表中①②组物质反应为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，生成2mol氮气，转移电子是6mol，当生成0.6molNO，则转移的电子0.18mol，数目为0.18N_A，消耗硝酸的物质的量是2.4mol，显示酸性的硝酸是1.8mol，故答案为：0.18；1.8mol；
（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题综合考查物质的分类知识以及物质的性质、方程式的书写、氧化还原反应中的电子转移知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．