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    【题目】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（ ）

    A. 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B. 24.23%表示 35Cl 的丰度

    C. 35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966 表示 37Cl 的质量数

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．75．77%表示35Cl的原子个数的百分数或表示35Cl的丰度。错误。B．24．23%表示37Cl的丰度，错误。C．35． 453表示氯元素的相对原子质量正确。D．36．966表示37Cl的相对原子质量。错误。

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    【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
    （4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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    【题目】在容量瓶上没有标记的是（ ）

    A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

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    【题目】某温度下，水的离子积约为10﹣12 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）
    A.2：11
    B.2：9
    C.11：2
    D.9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）

    A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A. Na+、K+、Cl-、SO42-

    B. Cu2+、K+、SO42－、NO3-

    C. K+ 、NH4+、SO42－、CO32-

    D. Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.b点有BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）

    A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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