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    3．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+，②含Br2，③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e （填字母）．
    a．KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl4．

    分析 Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，然后蒸馏得到硫酸和氢溴酸粗品．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氯化钡溶液，使反应生成SO42- 转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaCl，再蒸馏得到精制的氢溴酸，以此解答该题．

    解答 解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液，
    故答案为：BaCl2溶液；
    （3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故答案为：e．

    点评 本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，为高考常见题型，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    A．从开始到25分钟，CO2的转化率是35%
    B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
    C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大
    D．从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）

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