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    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-283.0kJ?mol-1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

    (1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131.5kJ?mol-1

    (2)乙   甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或△H1=△H2+△H3且△H2>0)

    (3)①减少污染  ②燃烧充分  ③方便  ④直接燃烧水煤气热量大

    (4)②④

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    减少污染
    减少污染
    ，
    燃烧充分
    燃烧充分
    ．
    （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
    CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
    试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
    ②④
    ②④
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

    请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
    ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    ．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，原因是
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省吉林一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
    (1)下列有关做法不符合上述要求的是________．

    A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
    B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO24CO2＋N2
    C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
    D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
    (2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol　     ①
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol    ②
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol　   ③
    请回答：
    ①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.
    ②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”

    (1)下列有关做法不符合上述要求的是________．

    A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

    B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO24CO2＋N2

    C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车

    D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电

    (2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol　     ①

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol    ②

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol　   ③

    请回答：

    ①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.

    ②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

     

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