X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是________________(填元素符号)
(2)XZ2的电子式是________________，空间结构为________________，形成晶体时属于________________晶体。
(3)Y的价电子排布式是________________，工业上生产单质Y的原理是________________(用化学反应方程式表示)
(4)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理________________。
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请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的 键比 键稳定（填“
”或“
”）。
（3）（CH3）3NH+和
可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。
a. 助燃剂
b.“绿色”溶剂
c. 复合材料
d. 绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(A)【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是____________。
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。
(B)【实验化学】
某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
(一)探究一：
实验步骤
(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水
(2)分别往锥形瓶中加
(3)采集和记录数据。
(4)整理数据得出下表
不同催化剂“压强对时间斜率”的比较
催化剂 | 猪肝 | 马铃薯 | 氯化铜 | 氯化铁 | 氧化铜 | 二氧化锰 |
压强对时间的斜率 | 0.191 87 | 0.002 42 | 0.007 93 | 0.030 5 | 0.015 47 | 1.833 6 |
①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。
②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。
(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件
该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。
3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图
表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间
MnO2 时间 H2O2 | |||
1.5％ | 223 s | 67 s | 56 s |
3.0％ | 308 s | 109 s | 98 s |
4.5％ | 395 s | 149 s | 116 s |
分析图、表中数据我们可以得出：
③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。
④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。
⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：
化合物 | 甲 | 乙 |
原子个数比 | B∶A=1∶4 | C∶A=1∶3 |
(1)元素E的基态原子的电子排布式为________________________。
(2)写出化合物乙的结构式__________________，该分子中C的原子轨道发生的是____________杂化。
(3)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则X的化学式为__________________。
(4)D在F中燃烧的产物属于______________晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F-有___________个。
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下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。
已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
(Ⅱ)R—CH=CH—R′
R—CHO+R′—CHO
(Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)
回答下列问题：
(1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是_________________。(填写序号)
A.Fe和盐酸
B.酸性KMnO4溶液
C.NaOH溶液
(2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式__________________。
(3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称________________；________________。
(4)对物质C的下列说法中，正确的是_______(填写序号)。
A.能发生酯化反应
B.能与溴水发生加成反应
C.只能和碱反应不能和酸反应
(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
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直线形 分子
4Al+3O2↑
H++Cl-+HClO，饱和食盐水Cl-浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度
4Al+3O2↑
H++Cl-+HClO，饱和食盐水中，Cl-浓度较大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度。
