黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NA
C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
⑴反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。
⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)
⑶ 向收集到的气体中通入 ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g) △H= -a kJ·mol－1
已知： 
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是 ( )
A. 若b＞c则相同条件下H2比I2稳定
B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2 min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应_____
（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____ __。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行反应：2A＋3B
2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是
A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)
B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1
C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1
D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是（ ）
A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合
气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
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