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【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2ZnO的物质的量浓度的对数,下列说法正确的是(  )

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)1×1017

B. 溶液中加入足量氨水,发生反应的离子方程式为Zn24OH===ZnO2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2,可以控制溶液的pH13左右

D. Zn2在溶液中的存在形式与Al3相似,碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【答案】A

【解析】

本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

A.Ksp=cZn2+·c2OH-);
B.氨水为弱电解质溶液,一水合氨部分电离不能拆成离子;
C.某废液中含Zn2+,为提取Zn2+,可形成沉淀过滤处理,先是开始沉淀,再是达到饱和溶液,但不能形成配离子再次溶解在溶液中,据此判断调控的pH范围;
D.ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应先产生ZnOH2沉淀,沉淀再生成ZnO22-的离子而溶解。

A.常温下,Zn2+离子浓度为10-5molL-1时,Zn2+离子已沉淀完全,溶液的pH=8.0cZn2+=10-5 molL-1cOH-=10-6 molL-1Ksp=cZn2+c2OH-=10-510-62=10-17,故A正确;
B.离子方程式中一水合氨是弱电解质,不能拆成离子,锌离子和过量氨水反应生成锌氨络离子,Zn2++4NH3·H2O=[ZnNH34]2++4H2O,故B错误;
C.某废液中含Zn2+,为提取Zn2+,可形成沉淀过滤处理,先是开始沉淀,再是达到饱和溶液,但不能形成配离子再次溶解在溶液中,根据图象,则可以控制pH的范围在8.012.0的范围内,溶液中锌离子浓度小于10-5 molL-1,可以近似认为锌离子不存在,故C错误;
D.ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应先产生ZnOH2沉淀,氢氧化钠过量后,沉淀溶解生成ZnO22-离子,反应过程的离子方程式可表示为:Zn2++2OH-═ZnOH2ZnOH2+2OH=2H2O+ZnO22-,故D错误;

练习册系列答案
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A. 2B. 3C. 4D. 5

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【题目】(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景,成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)Na2 MoO 4·2H2O Mo 的化合价是 ________

(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3,则气体 1 中对大气有污染的是 ________

(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质,要得到较纯的晶体,还应采取的方法是 ________

(4)“滤液”的主要成分是 ________

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧,实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________

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HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

数值

________

________

________

________

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是_____

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下,体积均为10 mL pH均为2 HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释后pH变化为:HA 3.2、HX 3.6,则该温度下HA电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀释过程中两溶液的c(OH-)_____(变大变小或不变)。

II.工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,该转化过程中溶液颜色变化为_____,能说明反应到达平衡状态的是_____

A.Cr2O72- CrO42-的浓度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不变 D.CrO42不再转化为Cr2O72-

(5) 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g,CrO42- 10/11 转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为 52)。

转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____

请写出该反应的平衡常数表达式 K=_________,已知:常温下该反应的平衡常数 K=1014,上述转化后所得溶液的 pH _____

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