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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B、少量NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：Ba2++CO32-═BaCO3↓
    C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成亚硫酸铵；
    B．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
    C．醋酸在离子反应中应保留化学式；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．氨水中通入少量二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
    B．少量NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合的离子反应为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
    D．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，注意与量有关的离子反应及电子、电荷守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N  14  Mg  24）（　　）
    A、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nA
    B、2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nA
    C、标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4L
    D、0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23  O-16  H-1）（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA
    B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1
    D、标况下，22.4L Cl2与足量镁反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，存在可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol A和2mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数[x（C）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min．
    求：（1）该反应在前1min达平衡时 A的转化率．
     

    （2）该温度下的平衡常数．
     

    （3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
    B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
    C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
    D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
     
    2-
    4
    ═3BaSO4↓+AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    B、FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO
    D、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-═CO
     
    2-
    3
    +CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：
    （1）电源的P极为
     
    极．
    （2）b极产生气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （3）c极上析出沉淀的质量为
     
    g．
    （4）d极上所发生的电极反应式为：
     
    ．

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