化学与社会.生活密切相关．下列说法正确的是( )A．淀粉.油脂.蛋白质都能水解.但水解产物不同B．大豆富含蛋白质.故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．石油的分馏.煤的气化.海水提溴的过程都包含化学变化D．地淘油经处理后可作为汽车燃油.故地沟油的成分是液态烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	B．	大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	C．	石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化
	D．	地淘油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃

分析 A．淀粉属于糖类，油脂属于酯类，蛋白质水解生成氨基酸；
B．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
C．有新物质生成的是化学变化；
D．地沟油的主要成分是脂肪．

解答解：A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，所以其水解产物不同，故A正确；
B．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故B错误；
C．石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故C错误；
D．地沟油的主要成分是脂肪，含有氧元素，不是烃，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，利用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，则MCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1，MCl₂的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子个数相等．
（3）标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

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8．

过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）d（选填编号）．
a．测定过氧化氢的沸点
b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
c．测定过氧化氢中H-O和O-O的键长
d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
（2）上述过氧化物中最适合的是BaO₂，反应完毕后过滤（填操作名称）即可得到双氧水．
（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式2BaO₂+2H₂SO₄=2BaSO₄+O₂↑+2H₂O．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢52.7 g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H₂），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H₂O₂溶液至过量，产生无色气体（经检验为O₂），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O₂，无明显变化．再加入H₂O₂溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO₄．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．
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12．现有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

电极反应式：负极：Cu-2e^-═Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

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2．

是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：

已知：

（1）阿莫西林的分子式为C₁₆H₁₉O₅N₃S；反应②的试剂和条件为氯气、光照．
（2）反应⑤的类型为加成反应，写出D的结构筒式：

．
（3）写出反应④的化学方程式：

．
（4）说明反应①、⑦的目的：保护酚羟基不被氧化．
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Ⅰ．苯环上的一溴代物只有一种
Ⅱ．核磁共振氢谱显示有4组峰
Ⅲ．能发生水解反应且产物之一的分子式为C₇H₈O₃
写出符合上述条件的G的所有结构筒式：

．

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9．已知：a．在酸性KMnO₄溶液的作用下，乙烯的双键完全断裂；而以银为催化剂时，双键中只有π键断裂，部分氧化生成环氧乙烷：2CH₂═CH₂+O₂$→_{250℃}^{Ag}$

（环氧乙烷）．
b．在硼氢化钠的作用下，丙醛可以被还原为1丙醇；将丙醛和锌汞齐/浓盐酸共热时，丙醛被还原成丙烷．其中转化关系可表示如下：

$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH₃CH₂CH₂OH

$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH₃CH₂CH₃
（1）试在括号中注明下列各物质间转化的反应条件，并在后面的横线上注明反应类型．
①CH₂═CH-CH₃$\stackrel{（）}{→}$CO₂+CH₃COOH
②CH₃CH₂CH₂OH$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₂CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₃
④CH₃CHO$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₃
（2）环氧乙烷的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式CH₃CHO．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe²⁺转化为Fe³⁺　②O₂被还原　③产生H₂④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃•nH₂O　⑤杂质碳被氧化．

A．

只有①和②

B．

只有②③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

7．

某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol•L^-1．

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