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    2．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．NH3D．NH4NO3

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故B正确；
    C．氨气为共价化合物，故C错误；
    D．硝酸铵中存在离子键和极性键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子键、极性键和非极性键，侧重考查基本概念，明确概念的内涵即可解答，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）

    A．mo1·L－1 B．mol·L－1

    C．mol·L－1 D．1000VMb(MV+2240) mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
    （1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）③⑥，属于非电解质的是②．
    （2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性增强（填“增强”或“减弱”）．
    （3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32-水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程为CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    （4）乙同学认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你再设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素．下列判断不正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
    C向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液溶液澄清Al3+与NaOH能大量共存
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

    （1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）下列说法不正确的是bc（填代号） a．此法的优点之一是原料来源丰富
    b．电解MgCl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
    c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃．
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．
    若取10.8g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
    B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
    C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五种微粒
    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变小

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