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    15．下列烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C6H14D．C8H18

    分析 先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

    解答 解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；
    B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；
    C、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故C错误；
    D、C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．控制温度不可以用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
    ①该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    ②根据图2所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KA、C．
    A．可能增大     B．一定不变        C．可能不变
    D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得 CO2的物质的量如3图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
    a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；
    b．15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 （若正确，此空不填）．
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①该实验用的是50mL滴定管，如果液面处的读数是amL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
    A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．
    （3）I和II连接可验证SO2的性质．
    ①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．
    ②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
    （4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．
    ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．
    ②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
    a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
    ③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯CH2═C（CH3）2外泄事故．有关异丁烯的下列说法错误的是（　　）
    A．异丁烯与环丁烷互为同分异构体
    B．聚异丁烯的结构简式可表示为
    C．异丁烯可与氯化氢反应制得2-甲基-2-氯丙烷
    D．聚异丁烯能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
    A．跟水反应时，水作氧化剂
    B．NaH中H-半径比Li+半径小
    C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
    D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    ①中性原子的中子数：N=A-Z．
    ②阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=A-x-n（用A、x、n表示）．
    ③阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n（用A、x、n表示）．
    ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=22．
    （2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是$\frac{m}{A}$（A-x+n）mol．

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