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    用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）

        A．1∶2                 B．2∶1                C．略大于1∶2                          D．略大于2∶1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

    (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：____________________________________，D：______________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

    ①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

    (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

    ①这种超强酸由________种元素组成。

    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

        A．H2Se                 B．GeH4                C．AsH3                D． HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120℃时分别进行如下四个反应：

        ①．2H2S＋O2=2S＋2H2O　　                ②2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O

        ③．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O　               ④．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O

        若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：

        d前>d后和V前>V后的是（    ）

        A．①　　　　        Ｂ．②　　　　          Ｃ．③　　　　　      Ｄ．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

    序号

    35mL试剂

    固体

    混合前温度℃

    混合后温度℃

    ①

    水

    2．5gNaHCO3

    20．0

    18．5

    ②

    水

    3．2gNa2CO3

    20．0

    24．3

    ③

    盐酸

    2．5gNaHCO3

    20．0

    16．2

    ④

    盐酸

    3．2gNa2CO3

    20．0

    25．1

    由此得出的结论正确的是（　　）

        A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应

        B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

        C．20．0℃时，含3．2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃

        D．20．0℃时，含2．5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某燃料电池是以苯酚(C6H6O)为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C6H6O ＋ 7O26CO2 ＋ 3H2O。下列有关说法正确的是                                              (　　)。

    A．苯酚在正极，发生氧化反应

    B．O2在负极，发生还原反应

    C．反应结束后，电解液的酸度可能略有增加

    D．正极的电极反应是C6H6O ＋ 11H2O － 28e－===6CO2 ＋ 28H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。

    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子式相同，是同种物质

    B．两者互为同系物

    C．两者互为同分异构体

    D．分子中都含有羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述正确的是                                                      (　　)。

    A．CS2为V形极性分子

    B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

    C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1

    D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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