Question

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

（1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中反应的离子方程式

 

（2）本实验的目的是

 

；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢②

 

．拆去a 导管的后果可能是

 

（3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

 

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是

 

写出离子方程式

 

（5）本实验存在明显不足，请指出一条

 

．
从环保角度看溶液X宜选用下列中的

 

①氢氧化钠溶液    ②亚硫酸钠溶液    ③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液    ⑤硫氢化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯化铬、氯气、水，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里；分析装置图结合实验过程分析，实验目的是制备氯气和验证氯气的性质，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（5）CD间无干燥装置，易使水蒸气进入U形管干扰实验验证，氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．

解答： 解：（1）重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）分析装置图可知苯实验是制取氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢，起到安全瓶的主要作用；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里，则拆去a 导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，
故答案为：制取氯气并探究氯气等物质的相关性质；安全瓶检验实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过氯化钙干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
故答案为：②；
（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和现象为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）本实验存在明显不足，C、D之间没有干燥装置，NaBr溶液中水蒸气可能进入U形管；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液；
故答案为：C、D之间没有干燥装置，NaBr溶液中水蒸气可能进入U形管；①④⑥．

点评：本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．