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    今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。

    求：（1）原混合物中Fe的质量分数。

    （2）消耗HCl的物质的量。

    （1） 46.3% （2）0.4

    【解析】

    试题分析：（1）设铁的物质的量为m mol，锌的物质的量为n mol

    Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ Zn +2H＋ = Zn2＋ + H2↑

    m 2m m n 2n n

    56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4n= 4.48 解得n=0.1 mol m=0.1 mol，

    则铁的质量分数为[(0.1×56）/12.1]×100%=46.3%

    （2）消耗HCl的物质的量为2m+2n=0.4mol。

    考点：考查根据化学方程式计算。

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    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    CCl4，萃取

    B

    KNO3

    K2SO4

    Ba（NO3）2溶液，过滤

    C

    Cu

    CuO

    盐酸，过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸，过滤

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    D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

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    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

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    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Fe

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液

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